Question

一定量的铜与 100ml 一定浓度的硝酸恰好完全反应生成硝酸铜和 NO、NO2、N2O4 ...将该混合

Answer 1

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：

n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4

n(Cu)=0.4mol

则参加反应铜的质量=nM=0.4mol*64g/mol=25.6g,所以A错误；

由于生成氮的氧化物混合气体体积没有给,所以无法确定硝酸的物质的量浓度和被还原硝酸,只有求出可能范围.

硝酸铜中含硝酸根离子的物质的量n(NO3^-)=2n(Cu^2+)=2n(Cu)=2*0.4mol=0.8mol

所以体现酸性的硝酸为0.8mol

希望我的回答能对你的学习有帮助!