解题思路：A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大；
B．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，pH变化最大的是强碱；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，醋酸溶液呈酸性；
D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小．
A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以这三种溶液pH大小顺序是：①＞②＞③，故A正确；
B．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，强碱完全电离，所以pH变化最大的是强碱①，故B错误；
C．若分别加入相同物质的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，碳酸钠和HCl恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液呈碱性，和醋酸钠恰好完全反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈酸性，所以pH最大的是②，故C正确；
D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①，故D错误；
故选AC．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了pH的简单计算、盐类水解等知识点，明确弱酸根离子的水解程度与酸的酸性强弱的关系是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．