解题思路：①A不溶于水和盐酸判断为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐
根据现象可推出E及B、D中含有的离子，再据物质溶解性可推出B、D，再由反应现象及转化关系推出其他物质．
（1）①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡．
故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；
（2）B与盐酸的反应为：2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+，C与D的反应为：Ba2++CO32-═BaCO3↓，D与硫酸的反应为：2H++CO32-═CO2↑+H2O，E与澄清石灰水反应为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++CO32-═BaCO3↓；2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
点评：
本题考点： 几组未知物的检验．
考点点评： 本题考查了物质性质和转化的分析判断，解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大．