Question

计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5

Answer 1

设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB：

KHB = K（+） + HB（-),完全电离；

HB(-) == H(+) + B(2-),

[B（2-）] =[H+] = x mol/L

[HB（-）] =[ 5.0*10^(-3) -x] mol/L

Ka2 = x^2 / 5.0*10^(-3) -x] = 4.3*10^(-5)

x^2 + 4.3*10^(-5)*x - 4.3*10^(-5)*5.0*10^(-3) = 0

x^2 + Ka2*x - CKa2 = 0

x= [-Ka2 + (Ka2^2 + 4CKa2)开平方〕／2

x ＝ 0.000443mol／L

pH = -log[H+] = 3.35