Question

（1）在101kPa时，CO在1.0mol O2中完全燃烧，生成2.0mol CO2，放出566.0

Answer 1

解题思路：（1）根据反应物物质的量和热量的数值写出热化学方程式，并注明各物质的聚集状态；根据盖斯定律写出热化学方程式；

（2）旧键断裂吸收热量，新键形成释放热量；

（3）根据物质物质的量的变化写出化学方程式；

（4）根据转化率计算此时各物质的浓度，计算各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较，如大于平衡常数，则平衡向逆向移动，反之向正向移动．

（1）CO在1.0mol O₂中完全燃烧，生成2.0mol CO₂，放出566.0kJ的热量，可写出热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ•mol^-1，利用盖斯定律，将2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol计量数乘以[1/2]减去得到的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ•mol^-1计量数乘以[1/2]，得到CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 KJ•mol^-1，

故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ•mol^-1；CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 KJ•mol^-1；

（2）合成氨反应为：N₂+3H₂⇌2NH₃，1mol N₂与H₂恰好完全反应，需要断裂1molN≡N键，断裂3molH-H键，形成6molN-H键，反应的热效应为：1mol×946kJ/mol+3mol×436KJ/mol-6mol×391KJ/mol=-92.0 KJ，即合成氨的热效应为：-92.0 KJ•mol^-1，故答案为：-92.0 KJ•mol^-1；

（3）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，

故答案为：3X+Y⇌2Z；

（4）利用三段式法

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），

起始：0.4mol/L 1mol/L 0

转化：0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

剩余：0.2mol/L 0.9mol/L0.2mol/L

Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2•0.9mol/L=[10/9]＜19，说明未达到平衡，向正方向进行，故答案为：否；正．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的定义和应用．