解题思路：X是地壳内含量（质量分数）最高的元素，为O元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子，核外电子排布应为1s22s22p3，为N元素，Q元素与Y元素同主族，且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍，应为Si元素，E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和，核电荷数为8+7+14=29，为Cu元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
X是地壳内含量（质量分数）最高的元素，为O元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子，核外电子排布应为1s22s22p3，为N元素，Q元素与Y元素同主族，且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍，应为Si元素，E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和，核电荷数为8+7+14=29，为Cu元素，
（1）在以上元素中，电负性最大的元素为O，故答案为：O；
（2）CO2与SiO2中，SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，熔点很高，而CO2是分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故SiO2的熔点高于CO2，
故答案为：SiO2；SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，CO2是分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故SiO2的熔点高于CO2；
（3）O和N两元素中，第一电离能较大的是N，原因是N的2p能级为半充满状态的2p3，是稳定结构，而O的2p能级为2p4，是不稳定结构，故N的第一电离能高于O，
故答案为：N；N的2p能级为半充满状态的2p3，是稳定结构，而O的2p能级为2p4，是不稳定结构，故N的第一电离能高于O；
（4）NO2分子中N原子形成2个δ键，且有一个未成键电子，分子构型为V型（或角型），N为sp2杂化，
故答案为：V型（或角型）；sp2杂化；
（5）E为Cu，位于周期表第四周期ⅠB族，基态原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题综合考查原子结构与性质知识，侧重于元素周期律、电负性、晶体类型以及电子排布等知识的考查，为高考常见题型，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度中等．