Question

（2014•济南）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：

Answer 1

解题思路：（1）据反应流程图分析发生的化学反应，分解反应的特点是‘一变多’，据此解答；

（2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

②氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，并结合溶质的质量分数分析解答；

③据氯化铵和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化铵的原理．

（1）在①〜③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH₃+H₂CO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，③中发生的反应是2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；

（2）①t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；

②由图可知：NH₄Cl的溶解度随温度的降低而减小，所以将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶解度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中NH₄Cl的质量分数会 变小；

③NH₄Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl；

故答案为：（1）③；

（2）①t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；

②变小；

③NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

点评：

本题考点： 纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；分解反应及其应用．

考点点评： 会据物质的溶解度曲线和化学反应流程图分析解答相关问题，考查了学生对相关知识的掌握和应用．