解题思路：A：（1）根据只有碳酸钙中含有钙元素，利用每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片来计算钙元素的质量，然后与标签上含钙40g比较；
（2）根据2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等来计算；
B：（1）根据标签上体积、密度来计算浓盐酸的质量；
（2）根据在配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等来列等式解答；
（3）先计算20g10%的盐酸中HCl的质量，然后利用氢气的质量代入Zn与盐酸反应的方程式来计算消耗的HCl的质量，比较可判断浓盐酸中是否有部分氯化氢挥发．
A：（1）因只有碳酸钙中含有钙元素，且每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片，
则每瓶中含钙元素的质量为50×1.875g×[40/100]×100%=37.5g＜40g，该标签不正确，
答：通过计算可知此标签的含钙量不正确；
（2）由2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等，设至少每天要喝x毫升牛奶，则
2×1.875g×[40/100]×100%=[x/100mL]×0.2g，
解得x=750mL，
答：至少每天要喝750毫升牛奶；
B：（1）由m=ρV，则浓盐酸的质量为1.19g/cm3×500mL=595g，故答案为：595；
（2）由配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等，
设溶质质量分数是10%的盐酸yg，则
1.19g/cm3×5mL×37%=yg×10%，
解得y=22.0g，故答案为：22.0；
（3）20g10%的盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g，标准状况下的氢气的质量为0.09g/L×0.54L=0.0486g，
设生成0.0486g氢气需要消耗的HCl的质量为zg，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
z 0.0486g
[73/2＝
z
0.0486g]，解得z=1.77g，
则计算出需要氯化氢的质量1.77g＜2g，说明有部分氯化氢挥发，
答：有部分氯化氢挥发．
点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题考查利用标签上的数据来分析计算物质的成分及含量，学生应明确计算的公式或计算依据，学会利用计算来分析解答问题．