1 共价键和离子键属于强健,是原子间相互作用力,很大,能级在10^2KJ/mol以上.
金属键次之,属于化学键,能级在略低于10^2KJ/mol,范得华力属于分子间作用力,不属于化学键了,能级在1～10KJ/mol,氢键是一种较为特别的发生在分子间的化学键,不是内部化学键了,能级在几十KJ/mol（比分子间的范德华力大几倍,甚至十倍）.
2 分子晶体（离子键晶体、共价键晶体、分子晶体）的熔沸点和分子间作用力（范德华力）有关.金属（金属晶体）和金属键强弱有关.非晶体和化学键类型、大小有关.
另外具有氢键的分子晶体,比没有氢键而其它键性质相似的分子熔沸点要高很多.
3 元素的非金属性越强,氢化物稳定性越高.
4 原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定,同周期,核外层电子数越多,半径越小,比如说第三周期的钠和镁,钠最外层有1个电子,而镁最外层有2个电子,镁的最外层电子数多于钠,镁的原子半径就小于钠,而同族元素则看电子层数决定,电子层数越多,半径就越大.值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大.
具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大,同一周期从左向右,原子半径逐渐减小.
Fe3+Ag+>Ti+
二价阳离子 Mg2+≈Zn2+>Cu2+≈Ni2+>Ca2+>Sr2+>Pb2+>Ba2+
价态越高则半径越小,凡是3+的都比2+半径小.