有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为(  )

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  • 解题思路:根据蒸发前后溶质的质量不变,据此计算出蒸发前溶液的质量,根据质量分数计算溶质的物质的量,进而计算溶液的物质的量浓度.

    设14%氢氧化钾溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变,则有x×14%=(x-100g)×28%,解得x=200g,

    故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g,

    故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为[100g×28%/56g/mol]=0.5mol,

    所得溶液的物质的量浓度为[0.5mol/0.08L]=6.25mol/L,

    故选C.

    点评:

    本题考点: 物质的量浓度的相关计算.

    考点点评: 本题考查物质的量浓度的计算,难度不大,注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键.