解题思路:根据蒸发前后溶质的质量不变,据此计算出蒸发前溶液的质量,根据质量分数计算溶质的物质的量,进而计算溶液的物质的量浓度.
设14%氢氧化钾溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变,则有x×14%=(x-100g)×28%,解得x=200g,
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g,
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为[100g×28%/56g/mol]=0.5mol,
所得溶液的物质的量浓度为[0.5mol/0.08L]=6.25mol/L,
故选C.
点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算.
考点点评: 本题考查物质的量浓度的计算,难度不大,注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键.