利用电荷守恒法配平化学方程式是配平化学方程式的是一种常见也是非常重要的方法.
第一个问题：选择适当的物质作为得失电子的对象.
如：FeSO4中Fe +2→+3 失1e-
KMnO4中Mn +7→+2 得5e-
得失电子守恒,则Fe应乘以5,Mn应乘以1,此处Fe为FeSO4中的Fe,故5要乘在FeSO4前；Mn为KMnO4中的Mn,故KMnO4前的系数为1,根据质量守恒（Fe,K,Mn元素守恒）可知,此时Fe2(SO4)3系数就为1/2,K2SO4的系数为1/2,MnSO4的系数为1,则H2SO4的系数为3,H2O系数为3,方程式配平了,
FeSO4+KMnO4+3H2SO4==1/2Fe2(SO4)3+1/2K2SO4+MnSO4+3H2O
有分数,没关系左右两边同时乘以2即可：
2FeSO4+2KMnO4+6H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+6H2O
当然你也可以选择Fe2(SO4)3作为对象,自己试试看.
第二个问题：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 这个反应实质上是分两步进行的,Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2 ,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,Na2O2才既做氧化剂又做还原剂.
要数它的得失电子数,即得到或失去的电子数,从化合价的升降来看.Na2O2中O为-1价,升高为O2中的0价和降低到NaOH中的-2价,由于NaOH中O元素有两个来源：H20和Na2O2中的O元素,不好判断,在此我们就从O2入手,O2中2个0价的O元素都是由-1价失电子而来,故失电子数就为1×2=2个.