解题思路：（1）依据反应速率概念计算v=[△c/△t]，反应速率之比等于化学方程式计量数之比；
（2）根据反应时转化的物质的量计算n（SO3）；
（3）根据浓度对平衡移动的影响分析，结合平衡常数和浓度商的计算比较分析判断反应进行方向；
（4）根据温度变化对平衡常数的影响判断反应热．
（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，反应在4min内的平均速率为v（NO）=v（SO2）=
2.4mol−1.6mol
2L
4min=0.1mol/（L•min）；
故答案为：0.1；
（2）由以上数据可知，8min时n（NO2）=0.4mol，转化NO2的物质的量=1.2mol-0.4mol=0.8mol，4min时转化的NO2也为0.4mol，说明4min时达到达到平衡状态，根据化学方程式可知，4min时
SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始：2.4mol 1.2mol0 0
转化：0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡：1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
8min时 SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始：2.4mol 1.2mol0 0
转化：0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡：1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
则生成的n（SO3）=0.8mol，故答案为：0.8；
（3）若保持其他条件不变，平衡常数不变，K=4min时达到达到平衡状态，平衡常数=[0.8×0.8/1.6×0.4]=1，向反应（2）平衡体系中再通入NO2（g）、SO3（g）各0.10mol，Q=[0.9×0.8/1.6×0.5]=0.9＜K=1，平衡向正反应方向移动，NO体积分数增大；
故答案为：正向；增大；
（4）根据反应方程式计算，
SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始：2.4mol 1.2mol0 0
转化：0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡：1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
4min时达到达到平衡状态，平衡常数=[0.8×0.8/1.6×0.4]=1，
温度升至400°C，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：放热．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学计算分析应用，注意平衡常数随温度变化的分析和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．