（1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO 4的混合溶液中，氯化氢的质量=100g×3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g×12%=12g；向盐酸和MgSO 4溶液中加入Ba（OH） 2后，Ba 2+与溶液中的SO 4 2-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO 4沉淀，OH -先跟盐酸的H +发生中和反应，待H +完全反应，OH -与Mg 2+开始生成Mg（OH） 2沉淀；
设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH） 2的体积为V，
2HCl+Ba（OH） 2═BaCl 2+H 2O
73 171
3.65g V×1g/mL×3.42%
73
171 =
3.65g
V×1g/mL×3.42%
解得：v=250mL
因为：BaCl 2+MgSO 4═BaSO 4↓+MgCl 2，由以上两个方程式得出关系式：2HCl～BaSO 4～MgSO 4～MgCl 2
设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z
所以：2HCl～BaSO 4～MgSO 4～MgCl 2
73233 120 95
3.65g x y z
73
233 =
3.65g
x
73
120 =
3.65g
y
73
95 =
3.65g
z
解得：x=11.65g y=6g z=4.75g
这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时 不再产生沉淀．溶液中硫酸镁的质量为12g-6g=6g；
设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体积为m
MgSO 4+Ba（OH） 2═BaSO 4↓+Mg（OH） 2↓
120 171 233 58
6gm×1g/mL×3.42%pq
120
171 =
6g
m×1g/mL×3.42%
120
233 =
6g
p
120
58 =
6g
q
解得：m=250mL p=11.65g q=2.9g
再设4.75g的氯化镁与氢氧化钡溶液反应，需氢氧化钡溶液的体积为n，生成的氢氧化镁沉淀的质量为r
MgCl 2+Ba（OH） 2═BaCl 2+Mg（OH） 2↓
95 171 58
4.75g n×1g/mL×3.42% r
95
171 =
4.75g
n×1g/mL×3.42%
95
58 =
4.75g
r
解得：n=250mL r=2.9g
所以：（1）加入0～250mL质量分数为3.42%的Ba（OH） 2溶液时，只产生硫酸钡沉淀，沉淀质量为0～11.65g；当加入250～500mL的Ba（OH） 2溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为11.65g～26.2g；当加入500～750mL的Ba（OH） 2溶液时，只产生氢氧化镁沉淀，沉淀质量为26.2g～29.1g；当加入Ba（OH） 2溶液大于750mL时，不产生沉淀，得出下表：
Ba（OH） 2溶液体积（V）/mL （0～250] （250～500] （500～750] （750-
沉淀的化学式 BaSO 4BaSO 4、Mg（OH） 2Mg（OH） 2- （2）根据上述数据可作出沉淀的质量和Ba（OH） 2溶液体积（V）间的关系图线：
1年前
8