解题思路:A、标况下,是CCl4是液态;
B、一个Al(OH)3胶粒是多个Al(OH)3的集合体;
C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算;
D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应来分析.
A、标况下,是CCl4是液态,故A错误;
B、一个Al(OH)3胶粒是多个Al(OH)3的集合体,故生成胶体粒子的数目少于0.l NA个,故B错误;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合气体中NO2的物质的量n=[m/M]=[46g/46g/mol]=1mol,而1molNO2中含3mol原子,故含有的原子个数为3NA个,故C正确;
D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反应中1molCl2转移1mol电子,故0.1mol氯气转移0.1mol电子,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.