Question

一道高一的化学计算题目将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶

Answer 1

盐酸物质的量＝0.2*2＝0.4mol

硫化亚铁物质的量＝8.8/88＝0.1mol

反应方程式是 FeS+2HCL=FeCL2+H2S 两者反应的物质的量比例是1：2 因此盐酸过量,按照硫化亚铁进行计算

FeS+2HCL=FeCL2+H2S

88 ----------1

8.8--------- x

所以x＝0.1mol

溶液中硫化氢物质的量＝0.01*0.2＝0.002mol

所以实际是气体是0.1-0.002＝0.098mol

体积＝0.098*22.4＝2.2升

剩余盐酸是0.4-0.2＝0.2mol

所以盐酸浓度为0.2/0.2＝1mol/l

所以氢离子浓度＝1mol/l

铁离子物质的量＝8.8/88＝0.1mol

Fe离子浓度＝0.1/0.2＝0.5mol/l