Question

（2014•静安区一模）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12L（标准状况），则可推导

Answer 1

解题思路：采用极限法假设金属全部为碱金属，则根据气体求出碱金属的物质的量，再求出碱金属的摩尔质量，由于金属中含有Hg，所以碱金属的要变小，据此分析．

假设金属全部为碱金属，则n（H₂）=[V/Vm]=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，根据碱金属与水反应的方程式为：2R+2H₂O=2ROH+H₂↑，则n（R）=2n（H₂）=0.1mol，

所以M（R）=[m/n]=[2.4/0.1]=24g/mol，所以R的相对原子质量为24，由于含有Hg，R的质量小于2.4g，所以R的相对原子质量小于24，故R为Li或Na；

故答案为：Li或Na．

点评：

本题考点： 碱金属的性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了碱金属与水的反应，注意由于Hg与水不反应，可采用极限法分析，题目难度不大．