首先写出化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O;故随着硫酸的增加导电性先减小,当氢氧化钡完全反应时,导电性逐渐增加.如果加的是盐酸的话先是减小,然后增加,但这里的减小的原因与上面不同,这里由方程式易知,在溶液中的离子数量未变,由于在反应中生成水使得离子浓度被稀释了,而第一个是因为产生了沉淀物和水
高二的电离平衡向氢氧化钡溶液中不断滴加相同浓度的硫酸,溶液的导电性如何变化.若滴加同等浓度的盐酸呢?
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