设[S2-]=x
0.3*x/(0.1-x)=Ka1
H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
1个回答
相关问题
-
在氢硫酸混合溶液中,c（H+）为0.3mol*l-1,已知c（h2o）为0.1mol*l-1,求该溶液中s2-浓度. 救
-
H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2
-
在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c（H+）=0.3mol/L,c（Cl-）=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为
-
向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.
-
大学化学无机化学离子浓度在0.3mol/L的HCL溶液中,通入H2S至饱和（此时H2S浓度为0.1mol/L）,求此溶液
-
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫
-
硫酸镁 硫酸银混合求离子浓度所得溶液中c(AL3+):0.1mol/L,c(SO4 2-):0.3mol/L问混合溶液中
-
有硫酸,硫酸铜,硫酸铁混合溶液0.1L,已知溶液中3种溶质物质量浓度相等,测定溶液中c(H+)=0.5mol.L^-1.
-
今有下列四种溶液：1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1
-
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少