Question

（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L

Answer 1

解题思路：（1）0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH=12计算出该温度下水的离子积，然后计算出混合液中氢离子浓度、氢氧化钠浓度、硫酸中氢离子浓度，最后根据酸碱正反应实质列式计算出a：b；

（2）根据溶解度和密度计算氢氧化钙的物质的量浓度，根据氢氧化钙和钙离子、氢氧根离子之间的关系式计算钙离子浓度、氢氧根离子浓度，再结合离子积常数公式计算离子积；

（3）根据电荷守恒判断；NH₃•H₂O的电离常数K_b=

c(N

H

4

+

)•c(O

H

−

)

c(N

H

3

•

H

2

O)

，结合电离常数计算．

（1）某温度（t℃）时，0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH=12，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=0.1mol/L，该温度下水的离子积为：K_w=c（OH^-）•c（H⁺）=0.1×1×10^-12=1×10^-13；此温度下pH=11的苛性钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10−13

1×10−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合液pH=2，混合液中氢离子浓度为：0.01mol/L，

则：[0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL/a+b]=0.01mol/L，

解得：a：b=9：2，

故答案为：9：2；

（2）若某温度下Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的C=

0.74g

74g/mol

100g+0.74g

1g/mL×10−3≈0.1mol/L，氢氧化钙是强电解质，所以c（Ca（OH）₂）=c（Ca²⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=2c（Ca（OH）₂）=0.2mol/L，离子积=[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m=c（Ca²⁺）．c（OH^-）²=0.1mol/L×（0.2mol/L）²=4×10^-3（mol/L）³，

故答案为：4×10^-3；

（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，则有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10-7mol/L，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH₃•H₂O的电离常数K_b=

c(NH4+)•c(OH−)

c(NH3•H2O)=

0.005mol/L×1×10−7mol/L

a

2mol/L−0.005mol/L=

10−9

a−0.01，

故答案为：[10−9/a−0.01]．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、有关溶液pH的计算、电离平衡常数的计算等知识，题目难度稍大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确电离平衡常数的概念及计算方法．