Question

[2012•南江模拟]表面已被氧化的金属钠的质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的

Answer 1

解题思路：根据钠与水反应生成氢气，利用方程式计算钠的质量，从而求出氧化钠的质量，然后根据氧化钠中钠元素的质量分数计算被氧化的Na的质量．

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

46 2

m 0.2g

[46/m]=[2/0.2g]，解得m=4.6g

所以氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2g，故被氧化的钠的质量=6.2g×[46/62]=4.6g；

故选C．

点评：

本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意物质间质量的关系，把握好计算公式的运用．