解题思路：（1）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；
（2）平衡常数结合化学方程式书写，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，依据计算得到a的值分析反应能量变化，结合化学平衡移动原理判断平衡常数岁温度变化；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；
b．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率．
c．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；
d．依据平衡三段式计算平衡物质的量；计算甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比；
（4）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-═Co3+；
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平写出：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+；
（5）根据BaSO4的Ksp求出溶液中硫酸根的浓度，再根据SrSO4的Ksp求出Sr2+物质的量浓度；
（1）①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
依据盖斯定律计算①-②×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
则a=-28.5kJ•mol-1；
故答案为：-28.5kJ•mol-1 ；
（2）Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，平衡常数K=
c3(CO2)
c3(CO)；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：
c3(CO2)
c3(CO)；减小；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
起始量（mol） 1 1 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
K=
c3(CO2)
c3(CO)=
(1+x)3
(1−x)3=64，计算得到x=0.6
转化率=60%，
故答案为：60%；
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
A．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故A正确；
B．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故B错误；
C．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率，故C错误；
D．甲容器中平衡一氧化碳物质的量为0.4mol；乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳为1.4mol，平衡物质的量为0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡浓度之比为0.4：0.6=2：3；故D正确；
故答案为：AD；
（4）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-═Co3+，
故答案为：Co2+-e-═Co3+；
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+，
故答案为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+；
（5）滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol•L-1，则c（SO42-）=
Ksp(BaSO4)
c(Ba2+)=
1.1×10−10
1×10−5=1.1×10-5mol/L；
所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c（Sr2+）=
Ksp(SrSO4)
c(SO42−)=
3.3×10−7
1.1×10−5=0.03mol/L，当Sr2+物质的量浓度大于0.03mol/L是会析出SrSO4沉淀，所以滤
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．
考点点评： 本题考查了化学平衡的分析应用，化学反应速率、平衡常数计算应用、原电池原理、电解原理的电极反应书写方法、沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算应用分析，题目难度中等．