①（1）长颈漏斗（错别字扣分）
②（2）水（3）液面不下降
③（4）将试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器（答案合理即可）
④（5）甲使用了硫酸（6）乙使用了碳酸钙粉末（碳酸钠也对，答案合理即可）
（7）反应物种类、反应物的接触面积 (本小题2分，漏写一个扣1分)
（8）丙同学使用了浓盐酸
⑤（9）放置块状固体（10）a（11）压强增大（12）分离
⑥（13）点燃的木条放在集气瓶口(方法、位置必须都正确)
⑦设:消耗了x mol HCl
CaCO3+2HCl
CaCl2 + CO2↑+ H 2O（1分）
2 1
x 0.01
（1分）
x =0.02mol（1分）
HCl的质量：0.02 mol×36.5 g/mol="0.73" g（1分）
×100%=7.3%（1分）
答：消耗的盐酸溶质质量分数为7.3%
本题考查的是二氧化碳的实验室制法，气体制取装置的气密性检查，影响化学反应速率的因素探究，二氧化碳的检验和验满以及根据化学反应方程式的计算。
①根据实验室常见仪器名称及用途，结合图示可知仪器A的名称为：长颈漏斗；
②根据检查装置的气密性的方法可知，在仪器A处注入适量的水形成液封后，若看到仪器A内液面不下降，则表明装置气密性良好；
③根据题意制得较多的二氧化碳，可更换试管为较大容器，如：将试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器；
④根据实验室制取二氧化碳的反应原理、方法和操作注意事项，分析产生两种现象的可能的原因是：甲同学使用了硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与硫酸的进一步反应，所以反应会停止；乙同学使用碳酸钙粉末（或碳酸钠），因为反应物的接触面积越大反应速度就会越快，其次反应物种类不同反应速度也不同。
因此影响反应速度快慢的因素有：反应物的接触面积、反应物的种类等；
根据浓盐酸具有挥发性，收集到的二氧化碳不纯，含有氯化氢气体，澄清石灰水不浑浊；
⑤根据图-2装置能将固体液体完全分离，可知添加多孔隔板的作用是放置块状固体；实验过程中，将固体药品放在 a 处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳；若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化