Question

向200mL物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定质量的铜共热

Answer 1

标况下,二氧化硫的物质的量

n（SO2）=2.24L/（22.4L/mol）

=0.1mol

反应前浓硫酸的物质的量

n1（H2SO4）=0.2L*18mol/L=3.6mol/L

设参加反应的硫酸的物质的量为n1,生成硫酸铜的物质的量为n2

Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O

.2.1.1

.n1.n2.0.1mol

2mol/n1=1mol/0.1mol

1mol/n2=1mol/0.1mol

求得 n1=0.2mol,n2=0.1mol

反应后浓硫酸剩余的物质的量

n2（H2SO4）=3.6mol-0.2mol=3.4mol

反应后溶液中

浓硫酸的物质的量浓度

c2（H2SO4）=n2（H2SO4）/V（溶液）=3.4mol/0.2L=17mol/L

硫酸铜物质的量浓度

c（CuSO4）=n（CuSO4）/V（溶液）=0.1mol/0.2L=0.5mol/L