解题思路：（1）根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑；（2）根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度；（3）根据丁装置能吸收空气中水分考虑．
（1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；
（口）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：1口3.6l-1口1.口l=口.7l，设要生成口.7l水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H口+CbO
△
.
Cb+H口O
8p 18
X 口.7l
根据：[8p/18＝
X
口.7l]解了X=1口l，所以氧化铜的质量分数：[1口l/1pl]×1pp%=8p%
答：氧化铜样品的纯度为8p%．
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（口）8p%；（3）B．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．