某校化学研究性学习小组在帮老师清理实验室时,发现一瓶氢氧化钠固体敞口露置在空气中,且表面出现白色粉末,他们断定这瓶氢氧化

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  • 解题思路:由图象可知该反应在恰好完成时沉淀的量是1.97g,据此对碳酸钠的质量和反应后溶液的溶质质量分数进行计算;

    (1)由图象可知反应恰好完成时生成的沉淀质量是1.97g;

    设:碳酸钠质量是x,生成氢氧化钠的质量是y

    Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH

    106 19780

    x 1.97g y

    [106/x=

    197

    1.97g=

    80

    y]

    x=1.06g y=0.8g

    则所取样品中氢氧化钠的质量分数为[10.00g−1.06g/10.00g]×100%=89.4%;

    (2)m点即为反应恰好完成点,则溶液中溶质的质量分数为:[10.00g−1.06g+0.8g/50g+49.37−1.97g]×100%=10%;

    答:(1)所取样品中氢氧化钠的质量分数为89.4%;(2)m点溶液中溶质的质量分数为10%.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 溶液和化学反应融合的题目,是综合性的题型,要求比较高.本题通常学生在计算时常常会忽视生成的氢氧化钠的质量.这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明.

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