Question

研究SO 2 、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。

Answer 1

（1）酸　HSO ₃ ^-电离趋势大于水解趋势

（2）ab

（3）4

（4）100 L ²/mol ^－2减小　减小

（5）CH ₃OH（g）＋

O ₂（g）=CO ₂（g）＋2H ₂O（g）　ΔH＝－536.4 kJ/mol

（1）由表格看出pH随HSO ₃ ^-的增大而减小，所以HSO ₃ ^-的电离大于水解，溶液显酸性。（2）溶液呈中性时c（H ^＋）＝c（OH ^－），依据电荷守恒：c（Na ^＋）＋c（H ^＋）＝c（HSO ₃ ^-）＋2c（SO ₃ ^2-）＋c（OH ^－），所以a对，c错，由表格知当溶液呈中性时c（HSO ₃ ^-）>c（SO ₃ ^2-），所以b正确。（3）设加入盐酸x mol，根据反应：H ^＋＋SO ₃ ^2-=HSO ₃ ^-，H ^＋＋HSO ₃ ^-=H ₂SO ₃，可知x＝3＋（3－

），解得x＝4 mol。（4）由CO的转化率可知平衡时c（CO）＝0.05 mol·L ^－1、c（H ₂）＝0.1 mol·L ^－1、c（CH ₃OH）＝0.05 mol·L ^－1，代入K＝

＝100；加入CO平衡向减弱这种改变的方向移动，故CO自