Question

使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是______若用排水法收集可收集到标况下气体______升．

Answer 1

解题思路：铜和浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO_3（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据铜和二氧化氮之间的关系式计算二氧化氮的物质的量；二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据二氧化氮和一氧化氮之间的关系式计算收集到气体的体积．

n（Cu）=[9.6g/64g/mol]=0.15mol，铜和浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO_3（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据铜和二氧化氮之间的关系式得n（NO₂）=2n（Cu）=0.15mol×2=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据二氧化氮和一氧化氮之间的关系式得V（NO）=

1

3n(NO2)V_m=

1

3×0.3mol×22.4L/mol=2.24L，

故答案为：0.3mol；2.24 L．

点评：

本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据铜和二氧化氮、二氧化氮和一氧化氮之间的关系式来分析解答，难度不大．