解题思路：（1）利用碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算反应中消耗碳酸钠及HCl的质量，完成该问题的计算；
（2）结合资料中所给出的反应信息，由碳酸的质量计算反应（1）所需要盐酸的质量，判断此时反应是否产生气体二氧化碳；由碳酸氢钠的质量计算反应（2）需要盐酸的质量及放出二氧化碳的质量，并判断此时的反应情况，以进一步推断第三次加入盐酸时可能出现的变化情况．
（1）设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1067344
xy×7.3%8.8g
[106/x]=[73/y×7.3%]=[44/8.8g]
x=21.2gy=200g
原固体中Na2CO3的质量分数=[21.2g/25.0g]×100%=84.8%
答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%，消耗盐酸的总质量为200g．
（2）设溶液中21.2g碳酸钠完成反应，需要稀盐酸质量为a，生成碳酸氢钠的质量为b
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
10636.5 84
21.2ga×7.3%b
[106/21.2g]=[36.5/a×7.3%]=[84/b]
a=100g b=16.8g
因此，第一次加入的100g稀盐酸恰好与碳酸钠溶液完全反应形成碳酸氢钠，该过程中没有二氧化碳放出；
设16.8g碳酸氢钠完成反应需要稀盐酸的质量为m，放出二氧化碳的质量为n
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
16.8g m×7.3% n
[84/16.8g]=[36.5/m×7.3%]=[44/n]
m=100g n=8.8g
因此第二次加入100g稀盐酸时开始放出二氧化碳且完全反应后碳酸氢钠反应完，最终放出二氧化碳质量为8.8g；所以第三次加入稀盐酸不再发生反应；
故答案为：①0；
②
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题的两个小问题时应区别对待，前一个小问题利用基础的碳酸钠与盐酸反应知识解答，后一个小问题才需要利用资料信息分析反应，两个问题不可混为一谈．