Question

已知下列热化学方程式：①H2（g）+[1/2]O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1

Answer 1

解题思路：（1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；

（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算；

（3）依据盖斯定律解答．

（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：-285kJ•mol^-1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：-393.5kJ•mol^-1；

故答案为：-285kJ•mol^-1；-393.5kJ•mol^-1；

（2）H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O Q

2g 285kJ

1g 142.5KJ

所以燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为142.5KJ，

故答案为：142.5KJ；

（3）已知③C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1

据盖斯定律，（④-③）×2得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，

故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算以及热化学方程式书写，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意：

1、物质的物质的量必须是1mol；2、必须是完全燃烧生成稳定的氧化物．