解题思路：a、（1）根据实验现象的特殊性对于实验数据的采集的作用考虑；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可求出生成氯化钙质量；
b、①因为合金中铜不能与稀硫酸反应，由图表可知，完全反应后，剩余固体就是铜，其质量为3.2g；然后根据质量分数公式即可计算出合金中铜的质量分数；
②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，以及第一次反应的金属和稀硫酸的质量，列出比例式，就可计算出该金属的相对原子质量，据此判断合金中另一金属是什么．
（1）因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成，可以更好的收集数据；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）设生成氯化钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111------------------44
x-----------15g+105.4g-111g-5g
∴[111/44＝
x
15g+105.4g−5g−111g]，
解之得：x=11.1g；
故选A、（1）碳酸钙；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）11g；
b、①合金中铜的质量分数为：[3.2g/5g]×100%=64%；
②第一次参与反应的金属质量为：5g-4.5g=0.5g，
假设合金中另一金属是R，R的相对原子质量为y，
R+H2SO4=RSO4+H2↑
y--98
0.5g-5g×15%
∴y：98=0.5g：（5g×15%）
解之得：y≈65，
故可判断合金中另一金属是锌．
故选B．①64%；②锌．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．