解题思路：（1）对常见金属活动性顺序表的识记考查；
（2）分析探究三种金属活动性的实验，判断实验是否可以达到目的；
（3）根据锌、铁与酸反应的特点，判断表示反应的曲线，并分析曲线图找出反应规律；
（4）分析实验数据，计算样品中铜的质量分数．
（1）金属活动性顺利表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
故答：Mg，Al，Zn，Fe；
（2）①Zn、Fe、Cu、稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出氢气速度快，Fe与稀硫酸反应速度缓慢，放出氢气速度很慢，Cu不与稀硫酸反应，无气体放出；可验证三种金属活动性强弱；
②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，却不能与硫酸锌溶液反应；可检验三种金属活动性的强弱；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn和两种盐溶液都能发生反应而置换出铁和铜，该组实验却无法说明铁与铜活动性强弱关系；因此不能检验三种金属的活动性强弱；
故答：①②；
（3）①由题中曲线，曲线A表示的金属与酸反应速度快，即金属活动性强；锌的活动性比铁强；所以曲线A表示金属锌与酸反应情况；
故选A；
②曲线表明，等质量两种金属停止反应后产生氢气相同，这说明金属铁没有完全反应，或者说酸量不足；等等；
故答：生成氢气的质量一样多或铁有剩余（合理给分）；
（4）铜样品10g，反应后质量为10.8g，质量增加，说明样品中铁转变成铜，根据下列质量关系：
Fe～Cu 固体质量增加64-56=8，现质量增加10.8g-10g=0.8g，可求得样品中含铁的质量=[0.8g/8]×56=5.6g
则样品中铜的质量分数=[10g−5.6g/10g]×100%=44%
故答：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，44%．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 等质量金属与足量酸完全反应放出氢气质量由大到小的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn．