（1）NaOH溶液使酚酞试液变红,滴加氯水后,氯水中含有的HClO具有漂白作用,所以红色会褪去；氯水中的盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体,所以有气泡冒出,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）检验氯水中是否含有Cl2,应用湿润的KI-淀粉试纸.具体操作过程是取一小段KI-淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上；
（3）实验②现象产生的原因如果是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应使得NaOH减少而导致酚酞不变红的话,那么继续加NaOH溶液,溶液就又可以出现红色.
因此第（3）问的答案是：不同意,向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性,溶液不再显红色,就可以证明红色的消失不是由于中和反应引起的,而是由于HClO的漂白作用引起的.