解题思路:A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,生成稳定的氧化物,水应为液态;
B.①的反应热为-534kJ•mol-1;
C.酸碱反应是放热反应,焓变为负值,中和热为57.3kJ•mol-1;
D.醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程.
A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,生成稳定的氧化物,水应为液态,气态水变为液态水放出热量,所以N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1,故A正确;
B.由热化学方程式可知,①的反应热为-534kJ•mol-1,反应是放热反应,故B错误;
C.已知中和热为放热反应,即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1,故C错误;
D.醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查燃烧热和中和热的理解,题目难度不大,注意中和热的表示方法.