(2009•湛江一模)已知反应:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ•mol-1

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  • 解题思路:A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,生成稳定的氧化物,水应为液态;

    B.①的反应热为-534kJ•mol-1

    C.酸碱反应是放热反应,焓变为负值,中和热为57.3kJ•mol-1

    D.醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程.

    A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,生成稳定的氧化物,水应为液态,气态水变为液态水放出热量,所以N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1,故A正确;

    B.由热化学方程式可知,①的反应热为-534kJ•mol-1,反应是放热反应,故B错误;

    C.已知中和热为放热反应,即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1,故C错误;

    D.醋酸为弱电解质,电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误.

    故选A.

    点评:

    本题考点: 反应热和焓变.

    考点点评: 本题考查燃烧热和中和热的理解,题目难度不大,注意中和热的表示方法.