在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则1mol Cr3+反应所需PbO2的物

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  • 解题思路:反应中PbO2→Pb2+,Pb元素的化合价由+4价降低为+2,Cr3+→Cr2O72-,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量.

    反应中PbO2→Pb2+,Pb元素的化合价由+4价降低为+2,Cr3+→Cr2O72-,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,

    令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n,根据电子转移守恒,则:

    1mol×(6-3)=n×(4-2)

    解得:n=1.5mol

    故选B.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应的有关计算,难度不大,注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用.