Question

（16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是

Answer 1

⑴C⑵H ₂+2OH ^--2e ^-=2H ₂O⑶①4OH ^--4e ^-=2H ₂O+O ₂↑

通电

2CuSO ₄+2H ₂O====2Cu+O ₂↑+2H ₂SO ₄0.4mol

Fe-2e ^-=Fe ²⁺③粗铜减小④阴极不变

（1）原电池的组成条件包括：“两级、一线、一液、一回路、一个自发的氧化还原反应”，再有原电池的反应通常是放热反应的信息选C

（2）氢氧燃料电池，碱性电解质系统的负极反应为H ₂+2OH ^--2e ^-=2H ₂O

（3）电解池装置图可知Y是阳极，X是阴极。

① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO ₄溶液，则阳极的电极反应式为4OH ^--4e ^-=2H ₂O+O ₂↑

通电

2CuSO ₄+2H ₂O====2Cu+O ₂↑+2H ₂SO ₄加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明电解中阴极铜离子得0.4mol电子。

②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO ₄溶液，且反应过程中未生成Fe ^3+, 铁做阳极，铁失去电子Fe-2e ^-=Fe ²⁺

③若用此装置电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液做电解质，电精炼过程阳极粗铜中金属性比同强的金属都失去电子，溶液中的铜离子在阴极得到电子，故电解质溶液的浓度减小。

④若用此装置在铁制品上镀铜，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属的盐溶液做电解质，电镀过程电解质浓度不变。