解题思路：（1）在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，H2O2在反应中，若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是氧气，若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是水；
（2）①KClO3+6HCl---KCl+3Cl2+H2O中KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；
②3Cu+8HNO3---3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，Cu是还原剂、部分硝酸是氧化剂，据此分析解答．
（1）在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，在反应中，H2O2若作还原剂时，则O元素失电子发生氧化反应而化合价升高，所以其被氧化后得到的产物是氧气，若作氧化剂时，则O元素得电子化合价降低而发生还原反应，所以其被还原后得到的产物是水，
故答案为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）①KClO3+6HCl---KCl+3Cl2↑+H2O中KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，则得电子的反应物KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，则氧化产物和还原产物都是Cl2，该反应中转移电子数为5，其转移电子方向和数目为
，
故答案为：Cl2；Cl2；
；
②3Cu+8HNO3---3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，Cu是还原剂、部分硝酸是氧化剂，其转移电子数为6，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，则电子转移方向和数目为
，
故答案为：2：3；
．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查基本概念、计算能力，明确元素化合价变化是解本题关键，注意Cu和硝酸的反应中硝酸的作用，题目难度不大．