Question

（2008•佛山二模）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2

Answer 1

解题思路：（1）利用原子序数减各周期容纳的元素种数确定在周期表中的位置；

（2）依据平衡2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O，结合平衡移动原理分析，①加入少量K₂CrO₄固体，依据溶度积常数可知，c（CrO₄^2-）增大，c（Pb²⁺）；②酸性增强，平衡向右移动，但溶度积常数与酸碱性无关；

（3）由题意可知，酸性条件下Cr₂O₇^2-氧化I^-为I₂，自身被还原为Cr³⁺，同时生成水；

（4）利用Na₂S₂O₃标准溶液确定生成的I₂，反应终点的指示剂选择淀粉，终点现象为蓝色刚好褪去且半分钟不变化；

（5）由方案可知，利用Na₂S₂O₃标准溶液确定生成的I₂，再根据方程式计算Pb²⁺的物质的量，进而计算Pb₃O₄的质量，确定Pb₃O₄的质量分数．

（1）Pb的原子序数是82，则：82-2-8-8-18-18=28，故处于第六周期，第六周期第三列有15中元素，故处于28-14=14列，即处于第ⅣA族，故Pb处于第六周期第ⅣA族，故答案为：六；ⅣA；

（2）依据平衡2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O，结合平衡移动原理可知，

①加入少量K₂CrO₄固体，依据溶度积常数可知，c（CrO₄^2-）增大，c（Pb²⁺）减小，故答案为：增大；减小；

②酸性增强，平衡向右移动，但溶度积常数与酸碱性无关，则K_sp（PbCrO₄）不变，故答案为：不变；

（3）由题意可知，酸性条件下Cr₂O₇^2-氧化I^-为I₂，自身被还原为Cr³⁺，同时生成水，反应离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，

故答案为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；

（4）由方案可知，利用Na₂S₂O₃标准溶液确定生成的I₂，再根据方程式计算Pb²⁺的物质的量，进而计算Pb₃O₄的质量，确定Pb₃O₄的质量分数，依据反应过程中的定量关系可知：Pb₃O₄的化学式可以写出2PbO•PbO₂，依据反应2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；得到定量关系为：[2/3]Pb₃O₄～[2/3] 2PbO•PbO₂～2Pb²⁺～Cr₂O₇^2-～6I^-～3I₂～6S₂O₃^2-，

[2/3] 6

n（Pb₃O₄） 0.1000mol•L^-1×0.012L

n（Pb₃O₄）=[0.0008/6]mol；

样品0.1000g中Pb₃O₄的质量分数=

0.0008

6mol×685g/mol

0.1000g×100%=91.3%，

故答案为：91.33%．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；中和滴定．

考点点评： 本题考查了物质组成的实验设计方法和定量分析计算，注意过程中的反应定量关系分析是解题关键，题目难度中等．