解题思路：【实验2】（1）根据操作②分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；
（2）根据“能使澄清石灰水变浑浊的气体”进行解答；
（3）根据“能使带火星木条复燃”进行解答；
（4）根据滤渣有黑色粉末：MnO2（或C），进行回答；
【实验3】根据锌粒和稀硫酸制取氢气属于固体和液体混合制取气体且不需要加热以及氢气的密度比空气的密度小进行解答；
【数据分析】
①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；
②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；
③从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．
【数据分析】
①根据催化剂二氧化锰特征进行分析；②根据质量守恒定律进行分析；
【实验反思】考虑催化剂的作用．
根据题目中的信息“废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水”，结合图框，可知：
（1）操作②中过玻璃棒的作用是引流．
（2）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2．
（3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为O2．
（4）由此得出结论：滤渣中除含有MnO2（或C）外，还含有黑色粉末C（或MnO2）．
【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
（1）用锌皮和稀硫酸制取氢气．因为氢气的密度小于空气，难溶于水，则用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积，气体从装置A导管口b进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是 量筒．
【数据分析】根据表格中探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素的数据，进行分析可知：
①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；
③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．
【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
【数据分析】
①该实验说明：因为二氧化锰为催化剂，则二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②因为参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和，完全反应后制得氧气的质量是（24.5g+5.5g）-20.4g=9.6g．
【实验反思】
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较产生氧气速率的大小．
故答案为：
【实验2】（1）引流；（2）CO2；（3）O2； （4）MnO2（或C）；C（或MnO2）；
【实验3】（1）b； 量筒；
（2）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率大；②a和c；
③温度（或锌粒形状大小）；
【实验4】[数据分析]①质量； ②9.6；[实验反思]产生氧气速率
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；影响化学反应速率的因素探究；过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质．
考点点评： 本题考查了废电池的物质的回收及有关氢气的制取的探究，知识点较多，属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用．