解题思路：4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，由质量守恒定律，计算出参加反应的氧气的质量；进而由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出各元素的质量，推断出其化学式．
（1）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，由质量守恒定律，消耗氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．
（2）8.8gCO2中含碳元素的质量为8.8g×[12/44×100%=2.4g；5.4gH2O中含氢元素的质量为5.4g×
1×2
18×100%=0.6g，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，氧气是由氧元素组成的，则4.6g某物质中一定含有2.4g碳元素、0.6g氢元素，还应含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素；故该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；其质量分别是2.4g、0.6g、1.6g．
（3）该物质的1个分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为
2.4g
12]：[0.6g/1]：[1.6g/16]=2：6：1，则其化学式为C2H6O．
故答案为：（1）9.6g；（2）该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；其质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；（3）C2H6O．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）等并能灵活运用是正确解答本题的关键．