一)差量法
1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.
数学表达式为: ＝ ＝
2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.
② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.
③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.
3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.
例1.有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出（反应完全）,洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少?
解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m
64 2mol 2×108 152
xmol 1.52g
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol
=0.42mol
n(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0.02mol
n(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25
解得n(NaCl) =0.3mol
n(KCl) =0.1mol