（1）A、由于所取药品是微量，如果先在两托盘上各放一张质量相同的纸，会使误差加大，实验数据不准确．故A不适合；
B、用200mL的量筒量取54mL的水，需要量取三次，在倾倒的过程中容易有损耗．故B不适合；
C、将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，容易使水溅出，应该先放入氢氧化钠固体，在徐徐加入水，搅拌溶解．故C不适合；
D、变质的氢氧化钠就是碳酸钠，由于变质后氢氧化钠的质量减少，故用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低．故D适合．
故选D．
（2）2NaCl+2H 2O
通电
.
2NaOH+Cl 2↑+H 2↑
（3）①烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O；
②可选择澄清的石灰水除去变质的成分，化学方程式为：Na 2CO 3+Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO 3↓；
（4）设样品中碳酸钠的质量为x，
生成二氧化碳的质量为10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g，
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 44
x 2.2g
∴
106
44 =
x
2.2g ，
解之得：x=5.3g；
样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：
4.4g
10g ×100%=47%．
答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%．