第一问：由标况下的5.6LSO2可以判断参加反应的SO2的物质的量为5.6/22.4=0.25mol,由于SO2中S的化合价由+4升高到+6所以每1molSO2失去的电子数为2mol,所以转移的电子数为0.25*2=0.5mol
第二问：可以从S元素守恒来解决这个问题,15t98%的浓硫酸中S 的物质的量为n=15*1000*1000*0.98/98=150000mol
又有题意可知每10克黄铁矿产生的SO2的物质的量为n=0.25mol
所以需要黄铜的的质量为150000*10/0.25单位为克请自己转化为吨