B.弱酸不完全电离,溶液中存在电离平衡：HR≈H++R-(姑且假设它为一元弱酸.反正都同理的）
加入碱后,酸碱中和.氢离子的量减少,反应平衡右移,又有氢离子生成,而碱为强碱,完全电离,中和后已不能再电离出氢氧根,所以PH
已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液
1个回答
相关问题
-
已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液
-
已知一种c(H+)=1×10-3 mol•L-1的某酸与一种c(OH-)=1×10-3的某碱等体积混合后溶液
-
已知一种【H+】=10的-3次方mol.l-1的酸和一种【OH-】=10的-3次方mol.l-1的碱溶液等体积混合后溶液
-
已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可.
-
高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混
-
0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(C
-
某温度下的溶液中c (H + )=1.0×10 x mol/L，c (OH - )=1.0×10 y mol/L。x与y
-
常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．
-
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
-
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H