解题思路：（1）根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，可以计算出纯碱样品中Na2CO3的质量；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，可以计算出反应后生成NaCl的质量．由此可以计算出反应后溶质的质量=纯碱样品中含氯化钠的质量+反应后生成NaCl的质量；反应后溶液质量=参与反应的物质质量-生成气体的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
（1）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
[106/x＝
117
y＝
44
2.2g]
解得：x=5.3g，y=5.85g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[5.85g+11.2g−5.3g/108.5g+11.2g−2.2g]×100%=10%．
答：：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．