是本来有1个2S 轨道,2个2P 轨道.1S2 2S2 2P2
但是,2S轨道上有1个电子激发到了 空着的 2P 轨道上,这样,2S 轨道只有1个电子,2P轨道有了3个电子.
然后,那个2S轨道假如和3个P轨道杂化,就成了 SP3 杂化,
若2S轨道和2个P轨道杂化,就成了 SP2 杂化,(还多一个P轨道去形成 "怕哎"键,就有了碳碳双键)
若2S轨道1个P轨道杂化,就成了 SP 杂化,(还多2个P轨道去形成 "怕哎"键,就有了碳碳叁键)
补充问题的回答: 激发后, 碳有3个电子占P轨道
碳原子SP杂化的问题(追分)急!
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