你好,
这道题的思路是很清晰的,可以直接列出方程
设氯酸钾xg,高锰酸钾yg
2KClO3=Δ=2KCl+3O2
245 96
xg 96/245xg
2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2
316 87 32
yg 87/316yg 32/316yg
所以x+y=10×（1-19.4%）
96/245x+32/316y=2.24
解得x=4.9g,y=3.16g
生成的MnO2是0.87g
反应后,由于生成了2.24g气体,所以固体物质是7.76g,所以MnO2%=（19.4%×10+0.87）÷（10-2.24）×100%=36.2%.
所以原混合物中氯酸钾是4.9g,高锰酸钾是3.16g,反应后二氧化锰的质量分数是36.2%
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!