有关H+在电解时参与反应的顺序的问题

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前面的H+是指酸提供的氢离子,后者是指水提供的氢离子.
本质原因是氧化性不仅和离子本身有关,还和离子的浓度有关.
由于酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度,所以两者氧化性不同,前者大于后者.
比如,电解ZnCl2溶液,在阴极放电的是Zn2+,而不是水中的H+.
若电解ZnCl2和盐酸的混合溶液,在阴极放电的是酸中的H+,而不是Zn2+.(当然,和两者的具体浓度有关系,这里只讨论一般情况).