关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3

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  • 解有关HNO3与金属反应的题目,很多时候都是用守恒的方法去解.

    (1)根据质量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的气体逃出溶液,则NO的质量就是2.7g.

    (2)被还原的HNO3就是生成NO的硝酸 物质的量=2.7/30=0.09

    (3)根据得失电子相等.设生成xmolFe2+ ymolFe3+

    56(X+Y)=5.6

    2X+3Y=0.09*3 X=0.03 Y=0.07 答案3:7