（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸热；
（2）依据反应CO 2（g）+H 2（g）=CO（g）+H 2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K 3的数学表达式：K=
[CO][ H 2 O]
[ H 2 ][C O 2 ] ，故答案为：
[CO][ H 2 O]
[ H 2 ][C O 2 ] ；
（3）已知：①Fe（s）+CO 2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H 2O（g）⇌FeO（s）+H 2（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H 2（g）+CO 2（g）⇌CO（g）+H 2O（g）；
则K 3=
c(CO)c( H 2 O)
c( H 2 )c(C O 2 ) =
c(CO)
c(C O 2 )
c( H 2 )
c( H 2 O) =
K 1
K 2 ；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高
K 1
K 2 增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；
③H 2（g）+CO 2（g）⇌CO（g）+H 2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则
A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；
B．扩大反应容器容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动；故B不符合；
C．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故C不符合；
D．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故D符合；
E．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故E不符合；
F．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故F符合；
故答案为：
K 1
K 2 ；吸热；DF．