解题思路：由图标分析知每加入5g盐酸会消耗0.5g固体，分析知第四次加入时碳酸钙已无剩余，故固体中的碳酸钙是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．每消耗5g盐酸会消耗0.5g的碳酸钙，利用这一关系可求稀盐酸的质量分数．
（1）有图表分析知第四次剩余的固体即为杂质的量，故有：
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
[2g−0.3g/2g]×100%=85%
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数X%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
0.5g5g×x%
100：73=0.5g：5g×X%
X%=7.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为85%，盐酸的溶液的溶质质量分数为7.3%．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，是一道综合性较强的好题．